1. Liaison hydrogène:
* Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (hydrogène) et une extrémité légèrement négative (oxygène).
* Ces charges opposées attirent, formant de fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau.
2. État liquide:
* Dans l'eau liquide, les liaisons hydrogène se brisent et se réforment constamment, permettant aux molécules de se déplacer librement.
* Cela permet aux molécules d'eau de s'emballer étroitement, résultant en une densité relativement élevée.
3. Processus de congélation:
* Alors que l'eau se refroidit, les molécules ralentissent.
* Cela permet aux liaisons hydrogène de devenir plus stables et organisées.
* Les molécules d'eau s'organisent dans une structure cristalline, formant un réseau hexagonal.
4. Réseau hexagonal:
* La structure du réseau hexagonal de la glace crée beaucoup d'espace vide entre les molécules d'eau.
* Cette structure ouverte est moins dense que l'emballage plus proche des molécules d'eau liquide.
le résultat:
* La diminution de la densité fait flotter la glace. Ceci est crucial pour la vie aquatique, car il empêche les lacs et les océans de geler le solide de bas en haut, permettant aux organismes aquatiques de survivre à l'hiver.
contrairement à la plupart des substances:
* La plupart des substances deviennent plus denses car elles gèlent parce que les molécules se rapprochent à l'état solide.
* L'eau est une exception en raison de la liaison hydrogène unique et de la structure ouverte de sa forme cristalline.
