* Carence électronique du boron: Le boron n'a que trois électrons de valence et il en a besoin de quatre pour compléter son octet.
* Electron solitaire de l'hydrogène: Chaque atome d'hydrogène a un électron pour contribuer à la liaison.
* Partage d'électrons: Le bore partage ses trois électrons avec trois atomes d'hydrogène, formant trois liaisons B-H. Cependant, il n'y a pas suffisamment d'électrons pour former des liaisons covalentes à deux électrons conventionnelles.
* Liaisons à deux centres à trois centres: Pour surmonter cela, l'atome de bore forme un type spécial de liaison appelée une liaison à deux centres à deux centres. Dans ce type de liaison, les deux électrons sont partagés entre trois atomes.
Explication simplifiée:
Imaginez l'atome de bore au centre d'un triangle, avec un atome d'hydrogène à chaque coin. Les deux électrons sont partagés également entre les trois atomes, créant un nuage de densité électronique "en forme de banane".
Remarque importante: Le borane (BH₃) est hautement réactif et existe principalement comme un dimère, diborane (b₂h₆). Diborane dispose également de liaisons à deux centres à trois centres, mais sa structure est plus complexe.
