Voici comment le mélange réactionnel à l'équilibre sera affecté lorsque le volume du conteneur augmentera:

le principe du Chatelier

Le principe du Chatelier indique que si un changement de condition est appliqué à un système en équilibre, le système se déplacera dans une direction qui soulage la contrainte.

Effet de l'augmentation du volume

* stress: L'augmentation du volume du conteneur réduit la pression du système.

* soulageant le stress: Le système se déplacera pour favoriser le côté de la réaction qui produit plus de moles de gaz.

comment cela s'applique à différentes réactions

* Réactions avec plus de moles de gaz côté produit: L'équilibre se déplacera vers le à droite (vers les produits) pour produire plus de molécules de gaz et augmenter la pression.

* Réactions avec plus de moles de gaz côté réactif: L'équilibre se déplacera vers la gauche (vers les réactifs) pour consommer des molécules de gaz et diminuer la pression.

* Réactions avec des taupes de gaz égales des deux côtés: Il y aura pas de changement en équilibre.

Exemple:

Considérez la réaction:

N ₂ (g) + 3h 3 (g)

* réactifs: 4 moles de gaz (1 mole n _{2 + 3 moles H 2 )}

* Produits: 2 moles de gaz

Si le volume est augmenté, l'équilibre se déplacera vers la gauche (vers les réactifs) pour produire plus de molécules de gaz et soulager partiellement la diminution de la pression.

Remarques importantes:

* Changements de concentration: Bien que les changements de volume affectent la pression, ils affectent également indirectement les concentrations de réactifs et de produits.

* Changements de température: La modification de la température peut également affecter la position d'équilibre, souvent d'une manière différente de la modification du volume.

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