La réaction du bicarbonate de sodium (NAHCO₃) et de l'acide ascorbique (C₆h₈o₆) est un exemple classique d'une réaction acide-base. Il produit du dioxyde de carbone (CO₂), de l'eau (H₂o), de l'ascorbate de sodium (nac₆h₇o₆) et parfois un peu de chaleur.

Voici l'équation chimique équilibrée:

nahco₃ (aq) + c₆h₈o₆ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l) + nac₆h₇o₆ (aq)

Explication:

* nahco₃ (aq) :Bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) en solution aqueuse.

* c₆h₈o₆ (aq) :Acide ascorbique (vitamine C) en solution aqueuse.

* co₂ (g) :Gaz de dioxyde de carbone.

* h₂o (l) :Eau liquide.

* nac₆h₇o₆ (aq) :Ascorbate de sodium, un sel formé par la réaction.

La réaction se produit en deux étapes:

1. Transfert de protons: L'acide ascorbique (un acide faible) donne un proton (H⁺) à l'ion bicarbonate (HCO₃⁻), formant l'acide carbonique (H₂co₃) et l'ion ascorbate (c₆h₇o₆⁻).

2. Décomposition de l'acide carbonique: L'acide carbonique est instable et se décompose rapidement en dioxyde de carbone et en eau.

Cette réaction est responsable du pétillement que vous observez lorsque vous mélangez du bicarbonate de soude et de la vitamine C dans l'eau.