* point d'ébullition: Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression atmosphérique environnante, permettant au liquide de se changer rapidement en gaz.
* L'énergie est requise: Les molécules d'un liquide se déplacent constamment et se cognent. Pour passer à un gaz, ces molécules doivent surmonter les forces attractives les maintenant ensemble à l'état liquide. Cela nécessite une entrée d'énergie pour augmenter leur énergie cinétique et leur permettre de s'échapper dans la phase gazeuse.
Cependant, il existe des moyens d'obtenir un effet similaire:
* abaissant la pression: Si vous réduisez la pression au-dessus du liquide, le point d'ébullition diminuera. En effet, la pression de vapeur du liquide doit surmonter une pression externe plus faible pour commencer à bouillir. Réfléchissez à la façon dont l'eau bouillonne plus rapidement à des altitudes plus élevées où la pression atmosphérique est plus faible.
* Évaporation de l'aspirateur: En créant un vide au-dessus du liquide, vous pouvez éliminer la pression de l'air, permettant au liquide de s'évaporer à une température plus basse que son point d'ébullition normal.
* sublimation: Certaines substances peuvent passer directement du solide au gaz sans passer par une phase liquide. C'est ce qu'on appelle la sublimation, et il ne nécessite pas que la substance atteigne son point d'ébullition. Un exemple est la glace sèche (dioxyde de carbone solide).
En substance, bien que vous ne puissiez pas changer un liquide en un gaz en dessous de son point d'ébullition sans ajouter d'énergie, vous pouvez manipuler l'environnement pour obtenir des résultats similaires en réduisant la pression ou en utilisant un processus comme la sublimation.
