Les produits saturés formés à partir des réactions d'addition des hydrocarbures insaturés sont généralement plus stables que les réactifs initiaux. Voici pourquoi:

* Force de liaison: Les hydrocarbures saturés ont des liaisons uniques, qui sont plus fortes que les liaisons doubles ou triples trouvées dans les hydrocarbures insaturés. Cette résistance accrue des liaisons contribue à une plus grande stabilité.

* Soulagement de la souche: Les liaisons doubles et triples introduisent une certaine déformation dans la molécule en raison de la géométrie des liaisons. Cette souche est soulagée lorsque la liaison double ou triple est cassée et remplacée par des liaisons simples dans une réaction d'addition.

* chaleur d'hydrogénation: La chaleur d'hydrogénation (la quantité de chaleur libérée lorsqu'une taupe d'un composé insaturé est hydrogénée pour former un composé saturé) est une mesure directe de la stabilité relative des molécules. Une chaleur d'hydrogénation plus négative indique un produit saturé plus stable.

* Réactivité: Les hydrocarbures saturés sont généralement moins réactifs que les hydrocarbures insaturés. Cette réactivité plus faible est un signe de leur plus grande stabilité.

Exemple:

Considérez la réaction d'addition de l'éthène (c ₂ H 4 ) avec de l'hydrogène (h ₂ ) pour former de l'éthane (c ₂ H 6 ):

`` '

Ch 2 =Ch ₂ + H 2 → ch ₃ -Ch ₃

`` '

L'éthane est plus stable que l'éthène car il n'a que des liaisons uniques et aucune contrainte associée à la double liaison.

Exceptions:

Bien que généralement vrai, il y a quelques exceptions à cette règle. Dans certains cas, le produit d'addition peut être moins stable en raison d'un obstacle stérique ou d'autres facteurs.

Dans l'ensemble, les réactions d'addition des hydrocarbures insaturés conduisent généralement à des produits saturés plus stables en raison de la résistance accrue de la liaison, du soulagement de la déformation et de la réactivité plus faible.