1. Identifiez le potentiel de réduction plus positif:
* Recherchez les potentiels de réduction standard pour le cuivre et l'argent:
* Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) e ° =+0,34 V
* Ag⁺ (aq) + e⁻ → ag (s) e ° =+0,80 V
* Plus le potentiel de réduction est élevé, plus l'espèce est susceptible d'être réduite. L'argent a un potentiel de réduction plus élevé que le cuivre, ce qui indique qu'il est plus facilement réduit.
2. Déterminez la cathode:
* La cathode est l'endroit où la réduction se produit (gain d'électrons). Étant donné que l'argent a le potentiel de réduction plus élevé, il sera réduit à la cathode.
3. Écrivez la demi-réaction:
* La demi-réaction à la cathode est la réduction des ions argentés:
Ag⁺ (aq) + e⁻ → ag (s)
Résumé:
Dans une cellule galvanique avec des électrodes en cuivre et en argent, la demi-réaction à la cathode est la réduction des ions argentés en argent solide.
