1. Différence d'électronégativité: Les liaisons ioniques se forment généralement entre les atomes avec une différence significative d'électronégativité. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.
* métaux ont une faible électronégativité et ont tendance à perdre des électrons.
* non-métaux ont une électronégativité élevée et ont tendance à gagner des électrons.
2. Transfert d'électrons: Lorsqu'un atome métallique (comme le sodium) interagit avec un atome non métallique (comme le chlore), l'atome métallique perd un ou plusieurs électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable similaire au gaz noble le plus proche. L'atome non métallique gagne le ou les électrons perdus pour atteindre également une configuration de gaz noble stable.
3. Formation d'ions: L'atome métallique, ayant perdu des électrons, devient un ion chargé positivement (cation). L'atome non métal, ayant gagné des électrons, devient un ion chargé négativement (anion).
4. Attraction électrostatique: Les charges opposées attirent, créant une forte force électrostatique entre le cation et l'anion. Cette attraction maintient les ions ensemble dans une structure rigide et cristalline connue sous le nom de composé ionique.
Exemple:chlorure de sodium (NaCl)
* Le sodium (NA) a un électron dans sa coquille extérieure. La perte de cet électron lui donne une configuration d'électrons stable comme le néon (NE).
* Le chlore (CL) a sept électrons dans sa coquille extérieure. Gagner un électron lui donne une configuration d'électrons stable comme Argon (AR).
Le sodium perd un électron pour devenir Na +, tandis que le chlore gagne un électron pour devenir Cl-. Ces ions chargés de charge opposée s'attirent, formant une liaison ionique et créant du chlorure de sodium (NaCl).
Points clés:
* Le transfert d'électrons entraîne des ions avec des coquilles d'électrons externes complètes, qui sont stables.
* L'attraction électrostatique entre les ions chargés de facturation opposée est responsable de la forte liaison dans les composés ioniques.
* Les composés ioniques sont généralement solides à température ambiante en raison des forces électrostatiques fortes entre les ions.
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