La loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est une équation fondamentale en chimie qui relie la pression (P), le volume (V), la température (T) et le nombre de moles (n) d'un gaz idéal:

PV =NRT

Où:

* p =pression dans les atmosphères (ATM)

* v =volume en litres (L)

* n =nombre de moles

* r =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* t =température à Kelvin (K)

Résolution du nombre de moles (n)

1. Réorganisez l'équation de la loi de gaz idéale à résoudre pour n:

n =PV / RT

2. Branchez les valeurs données:

n =(2,62 atm) (47,8 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (775 K)

3. Calculer:

n ≈ 2,08 moles

Par conséquent, il y a environ 2,08 moles de gaz dans le conteneur.