* Différence de masse: Les protons et les neutrons ont à peu près la même masse (environ 1 unité de masse atomique, ou AMU). Les électrons, en revanche, sont beaucoup plus légers, avec une masse d'environ 1/1836 AMU.
* abondance relative: Les atomes ont un nombre similaire de protons et de neutrons. Le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. Cela signifie que la masse totale des électrons est nettement inférieure à la masse totale de protons et de neutrons.
Exemple:
Considérez un atome en carbone-12:
* protons: 6 (6 x 1 amu =6 amu)
* Neutrons: 6 (6 x 1 amu =6 amu)
* électrons: 6 (6 x 1/1836 AMU =0,0033 AMU)
La masse totale des protons et des neutrons est de 12 AMU, tandis que les électrons ne contribuent qu'une infime fraction de la masse totale.
Implications pratiques:
* Unités de masse atomique: L'unité de masse atomique (AMU) est définie sur la base de la masse de carbone-12, où la masse des électrons est considérée comme négligeable.
* Calculs: Dans la plupart des calculs chimiques, la masse des électrons est insignifiante et peut être ignorée pour la simplicité.
* Réactions nucléaires: Dans les réactions nucléaires où les conversions d'énergie de masse sont significatives, la masse électronique est considérée.
en résumé: La masse d'électrons n'est pas entièrement ignorée, mais sa contribution est si petite par rapport au noyau qu'elle est souvent ignorée à des fins pratiques.
