Voici pourquoi:
* La densité est influencée par plusieurs facteurs: La densité est fonction de la masse et du volume. Alors que la masse atomique augmente généralement à mesure que vous vous déplacez à travers et en bas du tableau périodique, la taille atomique (volume) change également de manières complexes. Cela signifie:
* Les éléments de la même période (ligne) peuvent avoir des densités radicalement différentes en raison des différences de taille atomique.
* Les éléments du même groupe (colonne) peuvent également avoir des densités variables, encore une fois en raison de la façon dont la taille atomique change dans un groupe.
* Les propriétés chimiques et physiques sont déterminées par configuration d'électrons: Les propriétés chimiques et physiques des éléments sont principalement déterminées par leur configuration d'électrons, en particulier le nombre et la disposition des électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe).
Illustrons avec des exemples:
* lithium (li) contre béryllium (be): LI est moins dense que l'EA, même si être a une masse atomique plus élevée. En effet, Li a un rayon atomique plus grand.
* osmium (OS) vs Mercure (Hg): L'osmium est l'élément le plus dense, tandis que le mercure est un liquide à température ambiante. Cette différence de densité est principalement entraînée par leurs configurations électroniques très différentes et comment elles interagissent pour former des liaisons.
En conclusion: Bien que la densité soit une propriété utile, elle ne est pas directement en corrélation avec les propriétés chimiques et physiques définies par la configuration électronique. L'organisation des éléments par densité ne révélerait pas un modèle clair de comportement similaire.
