Voici comment:
* Gibbs Free Energy Change (ΔG): Il s'agit du concept thermodynamique le plus important pour prédire la direction de la réaction. Un ΔG négatif indique une réaction spontanée, ce qui signifie qu'elle se déroulera dans la direction avant. Un ΔG positif indique une réaction non spontanée dans le sens avant, ce qui signifie qu'elle se déroulera dans le sens inverse. Un ΔG de zéro indique l'équilibre.
* Changement d'enthalpie (ΔH): Cela nous parle du flux de chaleur de la réaction.
* Les réactions exothermiques (ΔH <0) libèrent la chaleur et sont souvent favorisées à des températures plus basses.
* Les réactions endothermiques (ΔH> 0) absorbent la chaleur et sont souvent favorisées à des températures plus élevées.
* Changement d'entropie (ΔS): Cela nous parle du changement de trouble ou de hasard du système.
* Une augmentation de l'entropie (ΔS> 0) est souvent favorisée, en particulier à des températures plus élevées.
en résumé:
La direction d'une réaction réversible est finalement déterminée par le changement d'énergie libre de Gibbs, qui est influencée par le changement d'enthalpie, le changement d'entropie et la température. En analysant ces facteurs, nous pouvons prédire si une réaction favorisera la direction avant ou inverse dans des conditions données.
