* liaison hydrogène: Il s'agit de la force intermoléculaire la plus forte présente dans le méthanol. L'atome d'hydrogène lié à l'atome d'oxygène hautement électronégatif (O-H) crée un moment dipolaire, permettant une forte liaison hydrogène entre l'atome d'oxygène d'une molécule de méthanol et l'atome d'hydrogène d'un autre.
* Interactions dipol-dipole: La liaison polaire O-H dans le méthanol entraîne un moment dipolaire permanent à travers la molécule. Ces dipôles interagissent les uns avec les autres, créant des forces dipolaires-dipoles.
* Forces de dispersion de Londres: Ce sont les forces intermoléculaires les plus faibles présentes dans toutes les molécules, y compris le méthanol. Ils découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, créant des dipôles temporaires qui induisent des dipôles dans les molécules voisines.
dans l'ensemble: La liaison hydrogène est la force intermoléculaire dominante dans le méthanol, ce qui lui donne un point d'ébullition relativement élevé par rapport à d'autres molécules avec un poids moléculaire similaire.
