1. Équation chimique équilibrée

Tout d'abord, nous avons besoin de l'équation chimique équilibrée pour la réaction de l'oxygène avec l'hydrogène pour produire de l'eau:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

2. Rapport mole

De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole d'oxygène (O₂) réagit pour produire 2 moles d'eau (H₂o).

3. Calcul

* Nous avons 4,6 moles d'oxygène.

* En utilisant le rapport mole, nous pouvons calculer les moles d'eau produites:4,6 moles O₂ * (2 moles H₂o / 1 mole O₂) =9,2 moles H₂o

4. Convertir les grammes

* La masse molaire d'eau (H₂O) est de 18,015 g / mol.

* Multipliez les moles d'eau par la masse molaire pour obtenir les grammes d'eau:9,2 moles H₂o * 18,015 g / mol = 165,738 grammes H₂o

Par conséquent, 165,738 grammes d'eau seront produits si 4,6 moles d'oxygène sont consommées.