* Augmentation de l'énergie cinétique: L'énergie thermique est absorbée par les particules, ce qui les fait vibrer plus vigoureusement. Cela augmente leur énergie cinétique.
* Forces intermoléculaires affaiblies: Alors que les particules vibrent plus fortement, les forces intermoléculaires les maintient dans une structure fixe et rigide s'affaiblissent. Ces forces sont responsables du maintien de l'état solide.
* Transition vers l'état liquide: Une fois que l'énergie cinétique des particules surmonte les forces intermoléculaires, les particules se libérent de leurs positions fixes. Ils sont maintenant capables de se déplacer plus librement, ce qui est caractéristique d'un état liquide.
* Distance accrue entre les particules: Dans un état liquide, les particules sont moins étroitement emballées que dans un solide. L'augmentation de l'énergie cinétique et les forces intermoléculaires plus faibles permettent plus d'espace entre les particules.
en résumé: L'ajout de chaleur à un solide augmente l'énergie cinétique de ses particules, affaiblissant les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble. Cela fait que les particules se libérent de leurs positions fixes, entraînant une transition d'un solide à un état liquide.
