1. Réactivité:
* hautement réactif: Ce sont les métaux les plus réactifs du tableau périodique, réagissant facilement avec l'eau, l'oxygène et les halogènes.
* facilité d'ionisation: Ils perdent facilement leur électron de valence unique, formant +1 cations. C'est pourquoi ce sont de forts agents réducteurs.
2. Propriétés physiques:
* Points de fusion et d'ébullition faibles: Par rapport à d'autres métaux, ils ont des points de fusion et d'ébullition relativement faibles en raison d'une faible liaison métallique.
* douceur: Ils sont suffisamment doux pour être coupés avec un couteau en raison de leur faible collage métallique.
* Basse densité: Ils ont de faibles densités, le lithium étant le métal le plus léger.
3. Propriétés chimiques:
* Formez des hydroxydes de base: Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec de l'eau, formant des hydroxydes métalliques et libérant de l'hydrogène gazeux. Ces hydroxydes sont des bases fortes.
* Formez des sels stables: Ils forment facilement des composés ioniques avec des non-métaux, formant des sels avec des points de fusion élevés.
4. Autres propriétés inhabituelles:
* Couleurs de flamme unique: Chaque métal alcalin produit une couleur distinctive lorsqu'il est chauffé dans une flamme, utilisé dans les tests de flamme pour l'identification.
* Existence comme métaux libres: Les métaux alcalins ne sont jamais trouvés dans leur forme élémentaire dans la nature en raison de leur forte réactivité.
Voici un tableau résumant certaines de ces propriétés inhabituelles:
| Propriété | Métaux alcalins | Autres métaux |
| --- | --- | --- |
| Réactivité | Très réactif | Généralement moins réactif |
| Point de fusion | Bas | Haut |
| Point d'ébullition | Bas | Haut |
| Densité | Bas | Haut |
| Douceur | Soft | Dur |
| Couleur de flamme | Distinctif | Souvent aucune ou faible |
Ces propriétés inhabituelles des métaux alcalins sont directement liées à leur configuration électronique. Ils n'ont qu'un seul électron de valence, qui est facilement retiré. Cela les rend hautement réactifs, formant des liaisons ioniques avec des non-métaux. Leur liaison métallique faible explique également leur douceur et leurs points de fusion et d'ébullition bas.
