Voici pourquoi:
* Solubilité: L'acide salicylique est plus soluble dans l'eau chaude que dans l'eau froide. Cela permet une bonne séparation des impuretés lorsque la solution est refroidie, car les impuretés sont moins solubles dans l'eau froide.
* facilité d'utilisation: L'eau est facilement disponible, peu coûteuse et relativement sûre à utiliser.
* pureté: L'eau, lorsqu'elle est correctement purifiée, n'introduit pas d'impuretés supplémentaires au processus de recristallisation.
Cependant, il existe d'autres solvants qui peuvent être utilisés en fonction de l'application spécifique:
* éthanol: L'éthanol peut être utilisé comme solvant si l'eau ne fournit pas une solubilité suffisante.
* méthanol: Le méthanol peut également être utilisé comme solvant, mais il est plus toxique que l'éthanol.
Le choix du solvant dépend de facteurs tels que:
* La solubilité de l'acide salicylique dans le solvant
* La solubilité des impuretés dans le solvant
* La facilité d'élimination du solvant après recristallisation
* La sécurité du solvant
Il est important de noter que le solvant optimal pour le recristallisation de l'acide salicylique dépendra des impuretés spécifiques présentes et du niveau de pureté souhaité.
