Voici une ventilation:
* enthalpy (h): L'enthalpie est une propriété thermodynamique qui représente la teneur en énergie totale d'un système. Il comprend l'énergie interne (par exemple, l'énergie cinétique des molécules, l'énergie potentielle des liaisons), plus le produit de la pression et du volume.
* Changement de l'enthalpie (ΔH): C'est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs d'une réaction.
* Réaction exothermique: ΔH est négatif. Cela signifie que les produits ont une enthalpie plus faible que les réactifs, indiquant que l'énergie est libérée dans les environs (par exemple, la chaleur, la lumière). Exemples:combustion, explosion, neutralisation.
* Réaction endothermique: ΔH est positif. Cela signifie que les produits ont une enthalpie plus élevée que les réactifs, ce qui indique que l'énergie est absorbée de l'environnement. Exemples:Merdeuse de glace, photosynthèse, cuisine.
Facteurs influençant ΔH et donc le changement d'énergie:
* Bond Breaking: La rupture des liaisons chimiques nécessite une entrée d'énergie (endothermique).
* Formation de liaisons: La formation de nouvelles liaisons chimiques libère de l'énergie (exothermique).
* Force des liaisons: Les liaisons plus fortes nécessitent plus d'énergie pour se casser et libérer plus d'énergie lorsqu'ils se forment.
* Forces intermoléculaires: Les interactions entre les molécules peuvent également contribuer aux changements d'énergie.
en résumé:
* Si l'énergie libérée pendant la formation des liaisons dépasse l'énergie nécessaire pour briser les liaisons, la réaction est exothermique (ΔH <0).
* Si l'énergie requise pour briser les liaisons dépasse l'énergie libérée pendant la formation de liaisons, la réaction est endothermique (ΔH> 0).
