Voici pourquoi:

* Les métaux du groupe 1 (métaux alcalins) ont un électron de valence dans leur coquille la plus externe.

* Ils sont très réactifs Parce que cet seul électron est facilement perdu.

* Pour obtenir une configuration d'électrons stable (comme les gaz nobles), Ils ont tendance à perdre cet électron et à former un cation +1.

Par exemple, lorsque le sodium (NA) réagit, il perd son électron externe pour devenir un ion sodium (Na +), qui a une configuration d'électrons stable.

En résumé, la réaction des métaux du groupe 1 implique la perte de leur électron de coquille externe, entraînant la formation d'un ion chargé positivement.