1. Équation chimique équilibrée:

L'électrolyse de l'eau produit de l'hydrogène et de l'oxygène:

2 h₂o (l) → 2 h₂ (g) + o₂ (g)

2. Mules d'eau:

* Calculez les moles d'eau en utilisant sa masse molaire (18,015 g / mol):

Moles de h₂o =(90 g) / (18,015 g / mol) =5 moles

3. Moles d'hydrogène:

* De l'équation équilibrée, 2 moles d'eau produisent 2 moles d'hydrogène. Par conséquent, 5 moles d'eau produisent 5 moles d'hydrogène.

4. Volume d'hydrogène à STP:

* À STP (température standard et pression:0 ° C et 1 atm), 1 mole de tout gaz occupe 22,4 litres.

* Calculez le volume d'hydrogène:

Volume de h₂ =(5 moles) * (22,4 l / mol) =112 L

Réponse: 112 litres d'hydrogène gazeux seraient produits à STP.