* La loi de conservation de la masse: Cette loi fondamentale stipule que la matière ne peut pas être créée ou détruite dans des réactions chimiques ordinaires. Cela signifie que la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits.
* Les moles représentent la quantité: Les taupes sont une unité de mesure pour la quantité de substance. Une mole d'une substance contient le même nombre de particules (atomes, molécules, etc.) comme une mole d'une autre substance.
* équations d'équilibrage: Équilibrer les équations chimiques garantit que le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif est égal au nombre d'atomes de cet élément du côté du produit. Étant donné que les taupes représentent la quantité de substance, cela signifie que le nombre de moles de réactifs doit égaler le nombre de moles de produits.
Exemple:
Considérez l'équation équilibrée pour la combustion du méthane:
`` '
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
`` '
* réactifs: 1 mole de méthane (CH4) et 2 moles d'oxygène (O2)
* Produits: 1 mole de dioxyde de carbone (CO2) et 2 moles d'eau (H2O)
Nous pouvons voir que le nombre total de moles de réactifs (1 + 2 =3) est égal au nombre total de moles de produits (1 + 2 =3).
Remarque importante: Bien que les taupes soient conservées, le nombre de molécules ou d'atomes peut ne pas l'être. Par exemple, dans l'exemple de combustion de méthane, nous avons 1 molécule de méthane et 2 molécules d'oxygène réagissant pour former 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d'eau.
