Tendances du rayon atomique
* sur une période (de gauche à droite): Le rayon atomique généralement * diminue * lorsque vous vous déplacez de gauche à droite à travers une période. En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente, ce qui attire les électrons plus fortement, les rapprochant du noyau.
* vers le bas d'un groupe (de haut en bas): Le rayon atomique généralement * augmente * lorsque vous descendez un groupe. En effet, vous ajoutez des coquilles d'électrons, ce qui rend l'atome plus grand.
Pour déterminer l'ordre de diminution du rayon atomique, vous devez considérer les deux tendances:
1. Identifiez les éléments: Vous n'avez pas fourni de liste d'éléments, donc je ne peux pas vous donner de réponse spécifique.
2. Localisez-les sur le tableau périodique: Trouvez les positions des éléments sur le tableau périodique.
3. Appliquez les tendances:
* Les éléments au cours de la même période mais plus à droite auront des rayons atomiques plus petits.
* Les éléments du même groupe mais plus bas auront des rayons atomiques plus importants.
Exemple
Disons que vous avez les éléments:Li, Na, K, F, Cl.
1. Emplacement: Li, Na et K sont dans le groupe 1 (métaux alcalins). F et Cl sont dans le groupe 17 (halogènes).
2. Tendances:
* Na et K sont plus grands que Li car ils sont plus faibles dans le groupe.
* CL est plus grand que F car il est plus faible dans le groupe.
* Li, Na et K sont tous plus grands que F et Cl car ils sont plus à gauche sur le tableau périodique.
Par conséquent, l'ordre de la diminution du rayon atomique serait:k> na> li> cl> f.
Faites-moi savoir les éléments spécifiques avec lesquels vous travaillez, et je peux vous aider à déterminer l'ordre correct!
