Voici pourquoi:
* Rayon atomique plus petit: Les atomes avec des masses atomiques plus petites ont généralement des rayons atomiques plus petits. Cela signifie que les électrons sont plus proches du noyau, connaissant une attraction électrostatique plus forte.
* Pull nucléaire plus forte: La distance plus petite entre le noyau et les électrons conduit à une force d'attraction plus forte du noyau. Cela rend plus difficile de retirer un électron.
* Énergie d'ionisation plus élevée: L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome gazeux ou d'un ion. En raison de la forte attraction, plus d'énergie est nécessaire pour surmonter la force qui maintient l'électron en place, résultant en une énergie d'ionisation plus élevée.
Exemple:
L'hélium (il) a une très petite masse atomique et une énergie d'ionisation très élevée par rapport aux atomes plus gros comme le potassium (K).
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