1. Les bases de l'eau salée
* sel (NaCl): Le sel se dissout dans l'eau, se décomposant en ions composants:ions sodium chargés positivement (Na +) et ions chlorure chargés négativement (Cl-).
* eau (H2O): Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive et une extrémité légèrement négative. Cette polarité leur permet d'attirer et d'entourer les ions, en les gardant dissous.
2. Évaporation
* Les molécules d'eau s'échappent: Lorsque l'eau s'évapore, les molécules d'eau gagnent suffisamment d'énergie pour se libérer de l'état liquide et devenir de la vapeur d'eau dans l'air.
* ions laissés pour compte: Étant donné que les ions (Na + et Cl-) sont beaucoup plus lourds et ont des attractions plus fortes les uns aux autres qu'aux molécules d'eau, elles n'ont pas assez d'énergie pour s'échapper avec la vapeur d'eau.
3. Le résultat:cristallisation du sel
* La concentration augmente: À mesure que l'eau s'évapore, la concentration d'ions dans l'eau restante augmente.
* Formation de cristal: Finalement, la concentration des ions devient si élevée que les forces attractives entre elles surmontent les forces les tenant en solution. Les ions commencent à se réunir et à former une structure régulière et répétitive - un cristal de sel.
en résumé: Lorsque l'eau salée s'évapore, les molécules d'eau s'échappent sous forme de vapeur, laissant derrière les ions dissous. Ces ions se rassemblent ensuite pour former des cristaux de sel solides.
