* Configuration électronique: Le magnésium (Mg) a une configuration d'électrons de 1S² 2S² 2P⁶ 3S². La coque la plus externe (3S) n'a que deux électrons.

* Règle d'octet: Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration stable avec une coque extérieure complète d'électrons, généralement huit (la règle des octets).

* ionisation: En perdant ses deux électrons 3S, le magnésium devient un ion chargé positivement (mg²⁺). La configuration électronique restante est 1S² 2S² 2P⁶, qui est la même que le néon, un gaz noble avec une coque extérieure complète.

* stabilité: Cette coque extérieure complète est extrêmement stable, ce qui rend l'ion de magnésium moins réactif et plus stable que l'atome de magnésium neutre.

en résumé:

La perte de deux électrons permet au magnésium d'atteindre la configuration d'électrons stable d'un gaz noble, résultant en un état plus stable.