* Formation d'un électrolyte faible: La réaction pourrait produire un électrolyte faible, qui est un composé qui ne s'ionise que partiellement en solution. Bien que cela ne conduit pas à des changements visibles comme les précipitations ou l'évolution du gaz, la réaction se produit toujours.
* Changement de chaleur: Une réaction pourrait impliquer un changement de chaleur significatif (libérer ou absorber la chaleur), indiquant un changement chimique même sans produits visibles. Ceci est souvent associé à des réactions telles que la neutralisation (réactions acides-base) où le changement de chaleur est assez visible.
* Changement de couleur: Certaines réactions entraînent un changement de couleur notable, indiquant un changement chimique. Cela pourrait se produire en raison de la formation d'un ion complexe coloré ou d'un changement dans l'état d'oxydation d'un ion métallique.
* Changement de pH: Une réaction pourrait modifier le pH de la solution, indiquant un changement dans la concentration des ions H + ou OH. Ceci est souvent observé dans les réactions acides.
* Réactions redox: Les réactions redox (impliquant un transfert d'électrons) peuvent se produire sans la formation de précipités ou de gaz. Ces réactions pourraient impliquer des changements dans les états d'oxydation des éléments, même s'ils sont visuellement indétectables.
Exemple:
Considérez la réaction entre un acide fort (comme le HCl) et une base faible (comme l'ammoniac, NH3):
`` '
HCL (AQ) + NH3 (AQ) -> NH4CL (AQ)
`` '
* Aucune forme de précipité.
* Aucun gaz n'est évolué.
* Cependant, la réaction se produit et la solution devient plus chaude (la chaleur est libérée).
En résumé, l'absence de précipité ou d'évolution du gaz ne signifie pas toujours qu'il n'y a pas de réaction. Vous devez considérer d'autres indicateurs comme le changement de chaleur, le changement de couleur, le changement de pH et les réactions redox pour déterminer si une réaction chimique a eu lieu.
