1. Perte d'électrons:
- Les atomes ont une charge neutre car elles contiennent un nombre égal de protons (particules chargées positivement) et des électrons (particules chargées négativement).
- Lorsqu'un atome perd un ou plusieurs électrons, il devient plus positif que c'était à l'origine.
- Le nombre de protons reste le même, mais le nombre d'électrons est désormais moindre.
2. Énergie d'ionisation:
- La quantité d'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome est appelée son énergie d'ionisation.
- Plus il est facile de retirer un électron, plus l'énergie d'ionisation est faible.
- Les atomes avec des énergies d'ionisation plus faibles sont plus susceptibles de former des cations.
3. Exemples:
- sodium (na): Le sodium a un électron dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il perd facilement cet électron pour devenir un cation sodium (Na +) avec une charge +1.
- magnésium (mg): Le magnésium a deux électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il perd ces deux électrons pour devenir un cation magnésium (Mg2 +) avec une charge de +2.
- en aluminium (AL): L'aluminium a trois électrons dans sa coquille la plus externe. Il perd les trois électrons pour devenir un cation en aluminium (AL3 +) avec une charge de +3.
4. Facteurs affectant la formation des cations:
- Configuration électronique: Les atomes avec un ou deux électrons dans leur coquille la plus externe ont tendance à perdre des électrons et à former des cations.
- Electro Negativité: Les atomes avec une électronégativité plus faible (ce qui signifie qu'ils n'attirent pas les électrons aussi fortement) sont plus susceptibles de former des cations.
- Caractère métallique: Les métaux ont tendance à perdre des électrons et à former des cations.
En résumé, les cations sont produites lorsqu'un atome perd un ou plusieurs électrons, devenant positivement chargés en raison du déséquilibre entre les protons et les électrons.
