Voici pourquoi:
* Bond covalent: Dans une liaison covalente, les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* polaire: Le terme "polaire" fait référence à la distribution inégale des électrons dans la liaison. Cela se produit parce qu'un atome dans la liaison est plus électronégatif que l'autre.
* électronégativité: L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.
* Partage inégal: L'atome plus électronégatif attire plus fortement les électrons partagés, créant une charge négative partielle (Δ-) sur cet atome et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome moins électronégatif.
Exemple: Dans une molécule d'eau (H₂O), l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène. Cela fait que l'atome d'oxygène a une charge négative partielle, tandis que les atomes d'hydrogène ont des charges positives partielles. Cela crée une liaison covalente polaire dans la molécule d'eau.
Prise des clés:
* Les liaisons covalentes polaires ont une extrémité positive et négative en raison du partage inégal des électrons.
* Ce partage inégal est causé par la différence d'électronégativité entre les atomes impliqués.
* Cette séparation des charges donne à la molécule un moment dipolaire, qui est crucial pour de nombreuses interactions biologiques et chimiques.
