* énergie cinétique: À mesure que la température augmente, les molécules dans un liquide gagnent plus d'énergie cinétique. Cela signifie qu'ils se déplacent plus vite et avec une plus grande force.

* Échappez du liquide: Avec plus d'énergie cinétique, plus de molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires qui les maintiennent à l'état liquide. Ils s'échappent dans la phase gazeuse, augmentant la pression de vapeur.

* équilibre: La pression de vapeur atteint un point d'équilibre où le taux de molécules s'échappant du liquide est égal au taux de molécules se condensant dans le liquide. Cette pression de vapeur d'équilibre est plus élevée à des températures plus élevées en raison de l'augmentation du taux d'évasion.

Pensez-y comme ceci: Imaginez un pot d'eau sur un poêle. Alors que l'eau se réchauffe, vous voyez de plus en plus de vapeur (vapeur d'eau) s'élever de la surface. En effet, la température accrue permet à plus de molécules d'eau de s'échapper dans l'air.