gaz idéal:
* Hypothèses:
* Particules ponctuelles: Les molécules de gaz sont considérées comme n'ayant pas de volume, juste un point dans l'espace.
* pas de forces intermoléculaires: Les molécules ne s'attirent pas ou ne se repoussent pas.
* collisions élastiques: Les collisions entre les molécules sont parfaitement élastiques, ce qui signifie qu'aucune énergie n'est perdue.
* Motion aléatoire: Les molécules se déplacent au hasard dans toutes les directions à grande vitesse.
* Comportement:
* Suit la loi de gaz idéale (pv =nrt) parfaitement.
* La compressibilité est très élevée.
* L'énergie interne d'un gaz idéal est uniquement due à son énergie cinétique.
* Il n'y a pas de condensation ou de liquéfaction, même à de faibles températures et des pressions élevées.
Gas réel:
* réalité:
* Volume fini: Les molécules ont un volume et ce volume peut être significatif à des pressions élevées.
* Forces intermoléculaires: Les molécules s'attirent (Van der Waals Forces) et cela devient significatif à de basses températures et des pressions élevées.
* collisions inélastiques: Les collisions entre les molécules ne sont pas parfaitement élastiques et une certaine énergie est perdue.
* Comportement:
* Les écarts par rapport à la loi sur le gaz idéal deviennent significatifs à des pressions élevées et à de faibles températures.
* La compressibilité est inférieure à un gaz idéal.
* L'énergie interne d'un gaz réel comprend à la fois l'énergie cinétique et l'énergie potentielle due aux forces intermoléculaires.
* La condensation et la liquéfaction peuvent se produire à de basses températures et des pressions élevées.
en résumé:
| Caractéristique | Gas idéal | Gas réel |
| --- | --- | --- |
| Taille de la molécule | Particules ponctuelles (volume zéro) | Volume fini |
| Forces intermoléculaires | Aucun | Présent (Van der Waals Forces) |
| collisions | Parfaitement élastique | Inélastique |
| loi sur le gaz idéal | Suit parfaitement | Déviations à haute pression et à basse température |
| Compressibilité | Haut | Gas inférieur à celui idéal |
| condensation / liquéfaction | Pas possible | Possible à basse température et à haute pression |
Quand utiliser le modèle de gaz idéal:
Le modèle de gaz idéal est une approximation utile pour la plupart des gaz à des températures et des pressions modérées. Cependant, lorsque les conditions s'écartent considérablement de celles-ci, le modèle de gaz réel doit être utilisé pour prédire avec précision le comportement du gaz.
Exemples:
* gaz idéal: L'hélium à température ambiante et la pression se comporte presque comme un gaz idéal.
* Gas réel: La vapeur d'eau à haute pression et à basse température se comporte considérablement différemment d'un gaz idéal.
N'oubliez pas que le modèle de gaz idéal est une simplification qui fournit un bon point de départ pour comprendre le comportement du gaz. Le modèle de gaz réel offre une représentation plus précise lorsque l'on considère les complexités des interactions moléculaires.
