1. Ils forment tous les deux des oxydes:
- Le zinc forme de l'oxyde de zinc (ZnO)
- L'aluminium forme de l'oxyde d'aluminium (al₂o₃)
2. Ils réagissent tous les deux avec l'oxygène:
- C'est la caractéristique déterminante de l'oxydation.
- Le zinc et l'aluminium réagissent facilement avec l'oxygène dans l'air, en particulier à des températures élevées.
3. Les réactions sont exothermiques:
- Ils libèrent de la chaleur pendant la réaction.
- Vous pouvez observer cela par la chaleur générée lorsque le zinc ou l'aluminium brûle dans l'air.
4. Ils forment une couche d'oxyde protectrice:
- La couche d'oxyde qui se forme à la surface des deux métaux agit comme une barrière à une oxydation plus approfondie.
- C'est pourquoi le zinc et l'aluminium sont considérés comme des métaux relativement résistants à la corrosion.
5. Ils sont utilisés dans diverses applications:
- Le zinc est utilisé dans la galvanisation (protection de l'acier de la rouille) et dans les batteries.
- L'aluminium est utilisé dans la construction, le transport et l'emballage, en raison de sa résistance légère et de corrosion.
en résumé: L'oxydation du zinc et de l'aluminium partage le processus fondamental de réaction avec l'oxygène pour former des oxydes. Ce processus conduit à la formation d'une couche protectrice qui améliore leur résistance à la corrosion, ce qui en fait de précieux matériaux pour diverses applications.
