Quelles sont les masses atomiques relatives?
* masse atomique relative (AR) est la masse d'un atome d'un élément relatif à 1/12 la masse d'un atome en carbone-12.
* C'est une quantité sans unité, ce qui signifie qu'elle n'a pas d'unité spécifique comme les grammes.
* C'est une moyenne pondérée des masses de tous les isotopes naturels d'un élément.
Comment nous déterminons les masses atomiques relatives:
1. isotopes:
* Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Par exemple, le carbone-12, le carbone-13 et le carbone-14 sont tous des isotopes de carbone.
2. Abondance:
* Chaque isotope d'un élément se produit dans la nature avec une abondance spécifique (pourcentage).
3. Spectrométrie de masse:
* La spectrométrie de masse est une technique utilisée pour déterminer l'abondance relative et les masses d'isotopes.
4. Calcul:
* La masse atomique relative (AR) d'un élément est calculée en multipliant la masse de chaque isotope par son abondance puis en additionnant les résultats.
* La formule est:
`` '
Ar =(masse d'isotope 1 x abondance de l'isotope 1) + (masse d'isotope 2 x abondance de l'isotope 2) + ...
`` '
Exemple:
* Le chlore a deux isotopes:le chlore-35 (abondance 75,77%) et le chlore-37 (abondance 24,23%).
* La masse atomique relative du chlore est calculée comme suit:
`` '
Ar (cl) =(35 x 0,7577) + (37 x 0,2423) =35,45
`` '
points clés à retenir:
* Les masses atomiques relatives ne sont pas des nombres entiers car ils représentent les moyennes pondérées des isotopes.
* La norme pour les masses atomiques relatives est l'atome de carbone-12, qui a une masse atomique de 12.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions sur les masses atomiques relatives ou les isotopes!
