Voici pourquoi:
* molécules en mouvement: Les gaz sont composés de molécules qui se déplacent constamment et entrent en collision les unes avec les autres et les parois de leur récipient.
* Volume et collisions: Le volume du conteneur affecte directement la fréquence de ces collisions. Plus de volume signifie des collisions moins fréquentes.
* Nombre de moles et de collisions: Le nombre de moles de gaz représente le nombre de molécules présentes. Plus de molécules signifient plus de collisions.
Par conséquent, si vous augmentez le nombre de moles de gaz tout en gardant la température et la pression constantes, le volume du gaz augmentera également proportionnellement.
Cette relation s'exprime mathématiquement comme suit:
v₁ / n₁ =v₂ / n₂
où:
* V₁ est le volume initial
* n₁ est le nombre initial de moles
* V₂ est le volume final
* n₂ est le nombre final de moles
Remarque importante: La loi d'Avogadro ne reste vraie que lorsque la température et la pression sont constantes. Si ces facteurs changent, la relation entre le volume et les taupes changera également.
