La réaction globale est la suivante :
$$Fe(s) + CuSO_4(aq) -> FeSO_4(aq) + Cu(s)$$
La vitesse de réaction est lente à température ambiante, mais elle peut être augmentée en chauffant le mélange. En effet, une température plus élevée augmente l’énergie cinétique des réactifs, les rendant plus susceptibles d’entrer en collision et de réagir.
L'ajout d'un catalyseur tel que l'acide chlorhydrique peut également augmenter la vitesse de réaction. En effet, le catalyseur fournit une voie alternative pour que la réaction se produise, qui a une énergie d'activation plus faible. Cela signifie que la réaction est plus susceptible de se produire à une température plus basse.
La réaction entre le fer et le sulfate de cuivre est un exemple de réaction redox. Dans ce type de réaction, un réactif est oxydé (perd des électrons) tandis que l’autre réactif est réduit (gagne des électrons). Dans ce cas, le fer est oxydé de Fe(0) à Fe(2+), tandis que le cuivre est réduit de Cu(2+) à Cu(0).
