Les cycloalcanes sont des hydrocarbures cycliques qui contiennent uniquement des atomes de carbone et d'hydrogène. Le plus petit cycloalcane est le cyclopropane, qui possède trois atomes de carbone. Les cycloalcanes comportant quatre atomes de carbone ou plus sont nommés en fonction du nombre d'atomes de carbone dans le cycle. Par exemple, le cyclobutane a quatre atomes de carbone, le cyclopentane en a cinq, etc.

Les composés nommés cyclométhane et cycloéthane n'existent pas car ces molécules ne sont pas stables. Le cyclopropane est le plus petit cycloalcane stable car il présente le moins de déformation cyclique. À mesure que le nombre d’atomes de carbone dans le cycle augmente, la quantité de déformation du cycle augmente également. En effet, les atomes de carbone d’un cycle cycloalcane sont obligés d’adopter un angle de liaison non idéal. Dans le cyclopropane, l'angle de liaison entre les atomes de carbone est de 60 degrés, ce qui est beaucoup plus petit que l'angle de liaison tétraédrique idéal de 109,5 degrés. Cela exerce une pression sur la molécule et la rend moins stable.

Dans le cyclométhane et le cycloéthane, la déformation cyclique serait encore plus importante que dans le cyclopropane. En effet, les atomes de carbone de ces molécules devraient adopter des angles de liaison encore plus petits. De ce fait, le cyclométhane et le cycloéthane ne sont pas des molécules stables et n’existent pas.