$$Métal \espace (s) + Acide chlorhydrique \espace \espace (aq) \longrightarrow Sel \espace (aq)+Hydrogène \espace gaz \espace (g)$$
Par exemple, lorsque le fer réagit avec l’acide chlorhydrique, il produit du chlorure de fer (II) et de l’hydrogène gazeux :
$$Fe \espace (s) + 2HCl \espace (aq) \longrightarrow FeCl2 \espace (aq)+H2 \espace (g)$$
De même, lorsque le zinc réagit avec l’acide chlorhydrique, il produit du chlorure de zinc et de l’hydrogène gazeux :
$$Zn \espace (s) + 2HCl \espace (aq) \longrightarrow ZnCl2 \espace (aq)+H2 \espace (g)$$
La réactivité des métaux actifs avec les acides varie selon le métal. Certains métaux, comme le potassium et le sodium, réagissent très vigoureusement avec les acides, tandis que d'autres, comme le cuivre et l'argent, réagissent plus lentement.
