La composition en pourcentage de FeO, ou oxyde de fer (II), peut être calculée en déterminant le pourcentage en masse de fer (Fe) et d'oxygène (O) présents dans le composé.

1. Calculer la masse molaire de FeO :

- Masse molaire de Fe =55,845 g/mol

- Masse molaire de O =16,00 g/mol

Masse molaire de FeO =(1 x 55,845 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =71,845 g/mol

2. Déterminer la masse de chaque élément dans 1 mole de FeO :

- Masse de Fe dans 1 mole de FeO =55,845 g/mol

- Masse d'O dans 1 mole de FeO =16,00 g/mol

3. Calculez la composition en pourcentage :

- Composition en pourcentage de Fe =(Masse de Fe / Masse molaire de FeO) * 100%

=(55,845 g/mole / 71,845 g/mole) * 100 %

=77,85%

- Composition en pourcentage de O =(Masse de O / Masse molaire de FeO) * 100%

=(16,00 g/mole / 71,845 g/mole) * 100 %

=22,15%

Par conséquent, la composition en pourcentage de FeO est d’environ 77,85 % de Fe et 22,15 % d’O.