La densité de l'hydroxyde d'ammonium à 28 % est d'environ 0,9 g/mL. Cela signifie que 100 ml de NH4OH à 28 % pèsent 90 g.
La masse molaire de NH4OH est de 35 g/mol.
Par conséquent, le nombre de moles de NH4OH dans 90 g de NH4OH à 28 % est :
Moles de NH4OH =(90 g)/(35 g/mol) =2,57 moles
Le volume de 90 g de NH4OH à 28% est :
Volume =(90 g)/(0,9 g/mL) =100 mL =0,1 L
Nous pouvons maintenant calculer la normalité de l'hydroxyde d'ammonium à 28 % :
Normalité =(Moles de NH4OH)/(Volume en litres)
Normalité =(2,57 moles) / (0,1 L) =25,7 N
Par conséquent, la normalité de l’hydroxyde d’ammonium à 28 % est d’environ 25,7 N.
