Lorsqu'une réaction chimique atteint l'équilibre chimique, les quantités de réactifs et de produits ne changent plus avec le temps. Cela signifie que les réactions directes et inverses se produisent au même rythme et qu’il n’y a aucun changement net dans les concentrations des réactifs et des produits.

La position d'équilibre est déterminée par plusieurs facteurs, notamment la température, la pression et les concentrations des réactifs et des produits. Les modifications de ces facteurs peuvent modifier la position d’équilibre, entraînant une modification des quantités de réactifs et de produits.

Par exemple, considérons la réaction suivante :

aA + bB ⇌ cC + dD

À l'équilibre, les quantités de A, B, C et D seront constantes. Si la température augmente, la position d’équilibre se déplacera vers la droite, ce qui signifie que davantage de C et de D seront produits. Si la pression augmente, la position d’équilibre se déplacera du côté avec moins de moles de gaz, ce qui signifie que plus de A et de B seront produits. Si la concentration de A augmente, la position d’équilibre se déplacera vers la droite, ce qui signifie que davantage de C et de D seront produits.

En comprenant les facteurs qui affectent l’équilibre chimique, il est possible de contrôler les quantités de réactifs et de produits dans une réaction. Ceci est important dans les processus industriels, où il est souvent nécessaire de produire une quantité spécifique de produit.