Lorsque nous ajoutons du sucre ou du sel à l’eau, le point de congélation de l’eau diminue. En effet, les particules de soluté (molécules de sucre ou de sel) interfèrent avec la formation de cristaux de glace. Pour que l’eau gèle, les molécules d’eau doivent pouvoir se déplacer librement et former une structure cristalline. Cependant, lorsque des particules de soluté sont présentes, elles gênent les molécules d’eau et les empêchent de former des cristaux. Cela signifie que l’eau doit être refroidie à une température plus basse pour geler.

La diminution du point de congélation dépend de la concentration de la solution. Plus il y a de particules de soluté, plus le point de congélation sera bas.

Ce phénomène est important dans un certain nombre d’applications, telles que :

* Conserver les aliments . Le sucre et le sel sont souvent utilisés pour conserver les aliments car ils les empêchent de geler et de se gâter.

* Dégivrage des routes . Le sel est utilisé pour déglacer les routes et les trottoirs, car il abaisse le point de congélation de l’eau et facilite la fonte de la glace.

* Prévenir les dommages causés par le gel . Le sucre et le sel peuvent être utilisés pour prévenir les dommages causés aux plantes par le gel en les pulvérisant sur les plantes avant le gel.

Il est important de noter que le point de congélation de l’eau n’est pas le seul élément affecté par la présence de particules de soluté. Le point d’ébullition de l’eau augmente également lorsque des particules de soluté sont présentes.