Taux de réaction plus lent : La concentration du nucléophile (ions iodure) dans le mélange réactionnel serait réduite de moitié. Cela entraînerait une vitesse de réaction plus lente car il y aurait moins d'ions iodure disponibles pour réagir avec l'halogénure d'alkyle.
Rendement du produit inférieur : Avec une concentration plus faible en ions iodure, la réaction aurait moins de chances de se produire, ce qui entraînerait un rendement plus faible en produit souhaité (iodure d'alkyle).
Réactions secondaires accrues : La concentration réduite en ions iodure pourrait également entraîner une augmentation des réactions secondaires. Par exemple, l'halogénure d'alkyle peut subir des réactions d'élimination pour former des alcènes ou réagir avec d'autres nucléophiles présents dans le mélange réactionnel.
Formation potentielle de sous-produits indésirables : L'utilisation d'une solution d'iodure de sodium moins concentrée pourrait entraîner la formation de sous-produits indésirables, tels que l'iodure d'hydrogène (HI). HI peut réagir avec l'halogénure d'alkyle pour former des halogénures d'hydrogène (par exemple, HCl, HBr), qui peuvent en outre réagir avec l'halogénure d'alkyle pour produire des produits indésirables.
Utilisation moins efficace des réactifs : L’utilisation d’une solution à moitié concentrée entraînerait une utilisation moins efficace du réactif iodure de sodium, car il en faudrait davantage pour obtenir la même vitesse de réaction et le même rendement en produit qu’avec une solution plus concentrée.
Dans l’ensemble, effectuer la réaction de l’iodure de sodium dans l’acétone avec une solution moitié moins concentrée entraînerait une vitesse de réaction plus lente, un rendement en produit inférieur, une augmentation des réactions secondaires et une formation potentielle de sous-produits indésirables. Il serait conseillé d’utiliser la concentration recommandée d’iodure de sodium dans l’acétone pour garantir une efficacité de réaction et une formation de produit optimales.
