Pour déterminer le nombre de moles d’oxygène (O2) produites par 1,2 mole de KClO3, nous devons considérer l’équation chimique équilibrée de la décomposition de KClO3 :

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Selon l’équation, 2 moles de KClO3 produisent 3 moles d’O2. Ainsi, on peut établir une proportion pour trouver les moles d'O2 produites par 1,2 mole de KClO3 :

(Moles d'O2 produites) / (Moles de KClO3) =(3 moles d'O2) / (2 moles de KClO3)

Multiplication croisée pour résoudre les moles d'O2 produites :

(Moles d'O2 produites) =(1,2 mole de KClO3) * (3 moles d'O2 / 2 moles de KClO3)

(Moles d'O2 produites) =1,8 mole d'O2

Par conséquent, 1,2 mole de KClO3 produirait 1,8 mole d’oxygène (O2).