- Réaction vigoureuse :Le sodium métallique réagit vigoureusement avec l'eau, produisant un sifflement et dégageant une grande quantité de chaleur.

- Formation d'hydroxyde de sodium :La réaction entre le sodium et l'eau produit de l'hydroxyde de sodium (NaOH), une base forte. Cela peut être observé par la formation de bulles d’hydrogène gazeux qui remontent à la surface de l’eau.

- Réaction exothermique :La réaction est exothermique, c'est à dire qu'elle dégage de la chaleur. Cela peut être ressenti en touchant le bécher ou en observant la vapeur s'élevant de la réaction.

- Formation de sodium et d'hydrogène gazeux :La réaction globale peut être représentée comme suit :2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

- Précautions de sécurité :Le sodium réagit violemment avec l'eau, il est donc important de prendre des précautions de sécurité lorsque vous travaillez avec. Ces précautions incluent le port de vêtements de protection, tels que des gants et des lunettes, et le travail dans un endroit bien ventilé.

Explication :

- La réaction entre le sodium et l'eau est un exemple classique de réaction à déplacement unique, où un élément en remplace un autre dans un composé. Dans ce cas, le sodium remplace l’hydrogène dans l’eau pour former de l’hydroxyde de sodium et de l’hydrogène gazeux.

- La réaction est fortement exothermique car les liaisons formées dans l'hydroxyde de sodium sont plus fortes que les liaisons rompues dans l'eau. L'énergie libérée lors de la réaction apparaît sous forme de chaleur.

- L'hydrogène gazeux produit lors de la réaction est hautement inflammable, il est donc important de prendre des précautions pour éviter qu'il ne s'enflamme.