1. Iodure de potassium (KI) :Le mélange de peroxyde d'hydrogène avec de l'iodure de potassium entraîne la libération d'iode gazeux. Cette réaction est couramment utilisée dans les démonstrations de chimie et peut être observée sous la forme d’une formation de gaz de couleur brune.
2. Dioxyde de manganèse (MnO2) :Le peroxyde d'hydrogène réagit avec le dioxyde de manganèse pour produire de l'oxygène gazeux. Cette réaction est souvent utilisée dans les expériences d’expo-sciences pour générer de l’oxygène. L'oxygène gazeux peut être collecté et testé à l'aide d'une attelle lumineuse.
3. Bicarbonate de sodium (NaHCO3) :Lorsque du peroxyde d'hydrogène est ajouté au bicarbonate de sodium, il subit une réaction de décomposition, libérant du dioxyde de carbone. Cette réaction est couramment utilisée pour créer des effets pétillants dans les projets scientifiques ou les volcans de bicarbonate de soude.
4. Levure :Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé pour tuer les cellules de levure. Lorsque le peroxyde d’hydrogène entre en contact avec la levure, il endommage les membranes cellulaires et provoque la mort des cellules. Cette propriété est parfois utilisée pour désinfecter les surfaces ou nettoyer le matériel de brassage.
5. Matériaux combustibles :Le peroxyde d'hydrogène est un agent oxydant puissant et peut réagir vigoureusement avec les matériaux combustibles, tels que le papier, le bois ou l'essence. Ces réactions peuvent produire des flammes, voire des explosions, notamment dans les espaces confinés.
6. Acides :Le peroxyde d'hydrogène réagit avec les acides pour former de l'eau et de l'oxygène. La réaction s’accompagne généralement d’un dégagement de chaleur et d’effervescence.
Il est important de noter que mélanger des produits chimiques peut être dangereux et que les réactions ne sont pas toujours prévisibles. Manipulez toujours les produits chimiques avec soin, suivez les protocoles de sécurité appropriés et consultez les fiches de données de sécurité (FDS) avant de mélanger différentes substances.
