Cl2 (g) ⇌ 2 Cl (g)
La constante d'équilibre (Kc) pour cette réaction est donnée par l'expression :
Kc =[Cl]^2/[Cl2]
où [Cl] est la concentration d'équilibre des radicaux libres de chlore et [Cl2] est la concentration d'équilibre des molécules de chlore.
À une température donnée, la valeur de Kc détermine le degré de décomposition des molécules Cl2 en radicaux libres Cl. Une valeur Kc plus élevée indique une plus grande tendance du Cl2 à se dissocier, ce qui entraîne une concentration plus élevée de radicaux libres Cl à l'équilibre.
Les facteurs qui influencent la valeur de Kc pour la décomposition du Cl2 comprennent la température et la pression. En général, Kc augmente avec l’augmentation de la température. En effet, des températures plus élevées fournissent plus d'énergie aux molécules de Cl2, ce qui leur permet de surmonter la barrière énergétique d'activation nécessaire à la dissociation. En conséquence, davantage de molécules de Cl2 se dissocient en radicaux libres de Cl, conduisant à une concentration d’équilibre plus élevée de Cl.
En revanche, la pression a un effet relativement faible sur la valeur de Kc pour la décomposition du Cl2. En effet, la réaction n’implique pas de changement significatif dans le nombre de moles de gaz. Par conséquent, les changements de pression n’affectent pas de manière significative la position d’équilibre de la réaction.
En résumé, la décomposition des molécules de chlore pour former des radicaux libres de chlore est un processus dépendant de la température et régi par la constante d'équilibre Kc. Des températures plus élevées favorisent la formation de radicaux libres Cl, tandis que la pression a une influence relativement faible sur la position d'équilibre de la réaction.
