La solution d'ammoniaque contient les ions hydroxyde, OH-, qui sont responsables de ses propriétés basiques et de son pH élevé. La dissociation de l'ammoniac dans l'eau conduit à la formation de ces ions hydroxydes, qui peuvent contribuer à l'alcalinité de la solution.

La réaction qui se produit lorsque l’ammoniac se dissout dans l’eau est la suivante :

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Dans cette réaction, la molécule d'ammoniac réagit avec l'eau pour former des ions ammonium NH4+ et des ions hydroxyde OH-. La présence d’ions hydroxyde dans la solution augmente son pH, la rendant plus basique.

Pour une solution de pH 10 à température ambiante, la concentration en ions hydroxyde [OH-] peut être calculée à l'aide de la formule suivante :

[OH-] =10^(-pH) =10^(-10) M =1 x 10^-10 M

Ainsi, dans une solution d’ammoniaque de pH 10, les ions hydroxyde (OH-) sont responsables du caractère basique et du pH élevé de la solution.