Lorsque deux atomes ou plus se rapprochent, leurs électrons de valence (électrons situés dans la couche la plus externe) peuvent interagir. Si les atomes sont suffisamment proches, les électrons de valence peuvent être partagés entre les noyaux, ce qui entraîne une forte force d’attraction qui maintient les atomes ensemble.
Dans une liaison covalente, chaque atome contribue à partager un ou plusieurs électrons, créant ainsi une configuration électronique stable pour les deux atomes. Ces électrons partagés ne sont plus uniquement associés à un seul atome mais forment plutôt un « nuage » d’électrons entourant les atomes liés.
Le nombre d'électrons partagés entre les atomes détermine la force et le type de liaison covalente. Par exemple, dans une liaison covalente simple, deux atomes partagent une paire d’électrons, tandis que dans une liaison double covalente, ils partagent deux paires d’électrons, et ainsi de suite.
Dans l’ensemble, le partage d’électrons entre atomes est un concept crucial pour comprendre les liaisons chimiques et l’arrangement des atomes pour former des molécules et des composés dotés de propriétés et de caractéristiques distinctes.
