pH =-log10[H+]
L'échelle de pH va de 0 à 14, 7 étant neutre. Une valeur de pH inférieure à 7 indique une solution acide, tandis qu'une valeur de pH supérieure à 7 indique une solution basique (alcaline).
Voici comment interpréter les valeurs de pH :
1. Solutions acides (pH <7) :Les solutions dont le pH est inférieur à 7 ont une concentration plus élevée d'ions hydrogène ([H+]) que d'ions hydroxyde ([OH-]). Plus une solution est acide, plus son pH est bas. Des exemples courants de solutions acides incluent le jus de citron (pH ~ 2), le vinaigre (pH ~ 3) et l'acide de batterie (pH ~ 0).
2. Solutions neutres (pH =7) :Un pH de 7 indique une solution neutre. Dans les solutions neutres, les concentrations d'ions hydrogène et d'ions hydroxyde sont égales ([H+] =[OH-]). L'eau pure à 25°C est considérée comme neutre avec un pH de 7.
3. Solutions basiques (pH> 7) :Les solutions avec un pH supérieur à 7 ont une concentration plus élevée d'ions hydroxyde ([OH-]) que d'ions hydrogène ([H+]). Plus une solution est basique, plus son pH est élevé. Des exemples courants de solutions de base incluent l'ammoniaque domestique (pH ~ 11), le bicarbonate de soude (pH ~ 8,3) et le lait de magnésie (pH ~ 10,5).
Le pH d'une solution peut grandement influencer les processus chimiques, les réactions biologiques et le comportement des substances présentes dans la solution. C’est un paramètre crucial dans divers domaines tels que la chimie, la biologie, les sciences de l’environnement, la médecine et de nombreuses industries. Comprendre et contrôler le pH des solutions est essentiel pour obtenir les résultats souhaités dans de nombreuses applications.
