L'hybridation de Be dans BeH2 peut être comprise grâce à la théorie des liaisons de valence. Dans cette théorie, les orbitales atomiques des atomes participants se combinent pour former des orbitales hybrides présentant la symétrie appropriée pour se chevaucher avec les orbitales des autres atomes et former des liaisons chimiques.
Dans le cas de BeH2, l’atome de béryllium possède deux électrons de valence, un dans l’orbitale 2s et un dans l’orbitale 2p. L'orbitale 2s est de forme sphérique, tandis que l'orbitale 2p est en forme d'haltère avec des lobes orientés le long des axes x, y et z.
Lorsque BeH2 se forme, les orbitales 2s et 2p du béryllium s'hybrident pour former deux orbitales hybrides sp. Ces orbitales hybrides sp sont dirigées de manière linéaire, avec un angle de 180 degrés entre elles. Cette disposition linéaire des orbitales hybrides sp permet un chevauchement optimal avec les orbitales 1s des deux atomes d’hydrogène.
Le chevauchement des orbitales hybrides sp du béryllium avec les orbitales 1s de l'hydrogène entraîne la formation de deux liaisons Be-H. Ces liaisons sont de nature covalente, ce qui signifie qu’elles sont formées par le partage d’électrons entre les atomes de béryllium et d’hydrogène.
En résumé, l’hybridation de Be dans BeH2 est sp, ce qui entraîne la formation de deux orbitales hybrides sp équivalentes qui se chevauchent avec les orbitales 1s des deux atomes d’hydrogène pour former deux liaisons Be-H.
