2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)

Explication :

Dans l’équation déséquilibrée, on a :

Réactifs : 2H2O2(l)

Produit : 2H2O(l)

Pour équilibrer l’équation, nous devons ajouter des coefficients aux réactifs et aux produits pour garantir que le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l’équation.

Étape 1 :Équilibrer les atomes d'hydrogène (H) :

Du côté des réactifs, nous avons 4 atomes d’H provenant de 2 molécules de H2O2. Côté produits, nous avons 4 atomes H issus de 2 molécules H2O. L'équation est déjà équilibrée en ce qui concerne les atomes d'H.

Étape 2 :Équilibrer les atomes d'oxygène (O) :

Du côté des réactifs, nous avons 4 atomes d’O provenant de 2 molécules de H2O2. Du côté des produits, nous avons 2 atomes d’O provenant de 2 molécules de H2O et 2 atomes d’O de la molécule d’O2. Nous pouvons équilibrer les atomes d’O en ajoutant un coefficient de 2 devant H2O2.

Équation équilibrée :

2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)

L’équation est désormais équilibrée, avec 4 atomes d’H et 6 atomes d’O des deux côtés.